A．c(NH)＝c(SO)

B．c(NH)＞c(SO)

C．c(NH)＜c(SO)

D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)

解析：选B。氨水与稀硫酸发生反应：2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O，由电荷守恒得：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)。因为pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)，即c(NH)＞c(SO)。

5．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

解析：选C。A中，生成Na2CO3溶液，CO会发生水解，生成HCO，所以A错；B中，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，两式相减得：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO－水解呈碱性，故C正确；相同pH、相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH 所消耗的NaOH的物质的量多，D错。

6．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

解析：选A。由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误。C中根据C、Cl守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。D中的电荷守