6．下列配合物的配位数是6的是(　　)

　　A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2

　　解析：K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4。

　　答案：C

　　7．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Zn(NH3)6]Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

　　A．Zn2＋、NH3、2＋、6 B．Zn2＋、NH3、1＋、6

　　C．Zn2＋、Cl－、2＋、2 D．Zn2＋、NH3、2＋、2

　　解析：在[Zn(NH3)6]Cl2中中心离子为Zn2＋，配体为NH3，配位数为6，构成内界[Zn(NH3)6]2＋。

　　答案：A

　　8．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

　　①BF3　 ②CH2CH2　 ③　 ④CH≡CH　 ⑤NH3　⑥CH4

　　A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

　　解析：sp2杂化形成的为三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道，另外中心原子还有未参与杂化的p轨道，可形成一个π键，而杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的孤电子对，①②③的键角均为120°，④为sp杂化，⑤⑥为sp3杂化。

　　答案：A

　　9．有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)

　　A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

　　B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

　　C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

　　D．杂化轨道全部参与形成化学键

　　解析：杂化轨道不一定都参与成键，如CH4、NH3和H2O分子中的C、N、O原子均为sp3杂化，CH4的碳原子杂化轨道均参与成键，而N、O原子分别有一个、两个杂化轨道未参与成键，D项错误。

　　答案：D

　　10．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，有关的叙述正确的是(　　)

　　A．该叶绿素只含有H、Mg、C元素

　　B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子

　　C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素

　　D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物

解析：Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该