[对点训练]

题组1　盐类水解的原理

1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离程度一定会增大

C.溶液的pH一定会增大

D.[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大

答案　B

解析　盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，[H＋]与[OH－]的乘积是一个常数，D项错误。

考点　盐类水解的概念和实质

题点　盐类水解的概念和实质

2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A. B.26Fe3＋

C. D.

答案　C

解析　HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。

考点　盐类水解的概念和实质

题点　盐类水解的概念和实质

3.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 (　　)

A.将纯水加热到90 ℃

B.向水中加少量NaOH溶液

C.向水中加少量Na2CO3溶液

D.向水中加少量FeCl3溶液

答案　C

解析　A项，将纯水加热到90 ℃，促进水的电离，[H＋]＝[OH－]>10－7 mol·L－1，pH<7；B项，向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但抑制水的电离；C项，向水中加少量Na2CO3溶液，CO与水电离出的H＋结合， [H＋]减小，促进水的电离，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7；D项，向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3,