A. H2O、SO2 B. BeCl2、CO2 C. H2O、NH3 D. NH3、CH2O

7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 (　　)

　A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

　B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

　C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

　D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

8．下列说法中，不正确的是 (　　)

　A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

　B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

　C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

　D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

9. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （　　）

　　A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4

　　C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p5

10. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）

　　A．15 B．35 C．51 D．33

11．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 (　　)

　A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9

　B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

　C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

　D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是 （ ）

A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

13．下列说法和解释错误的是 （ ）

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的"电子气"在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。