解析：H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带"[　]"，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。

　　6．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(　A　)

　　A．CH4与NH3　 B．C2H6与C2H4

　　C．H2与Cl2　 D．Cl2与N2

　　解析：A项中全是s－pσ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键；D项中Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键。

　　7．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　D　)

　　①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

　　A．①②③　 B．③④⑤⑥

　　C．①③⑤　 D．③⑤⑥

　　解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在C===C双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在C≡C叁键：一个σ键、两个π键。

　　8．下列说法不正确的是(　C　)

　　A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

　　B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

　　C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键

　　D．N2分子中有1个σ键，2个π键

　　解析：σ键的"头碰头"重叠比π键"肩并肩"重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为N≡N，而三键是由1个σ键和2个π键组成，故D正确。

　　二、非选择题

9．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：