放出H2。甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以锌为负极，铜片上有H2放出，加快了锌的溶解，故只有C项正确。

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了32.5 g，铜片上析出了1 g H2

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

解析：选A。在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点：两极得失电子数相等。利用这一特点，从电极反应式看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气得到 2 mol电子，得失电子守恒，即可推出A正确。

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是(　　)

A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

解析：选A。A项，酸雨后由于溶液显酸性，容易发生析氢腐蚀，而在炒锅存留盐溶液时由于溶液是中性溶液，因此较易发生吸氧腐蚀，正确；B项，由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锡铁镀层破损时，Fe作原电池的负极首先被腐蚀，而镀锌铁镀层破损时，由于Fe作正极，被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe被保护起来，因此当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者更易被腐蚀，错误；C项，铁与电源负极连接可实现电化学保护，错误；D项，将钢管与铜管一起堆放时可使钢管受腐蚀的程度大大增加，错误。

钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)

①Fe由＋2价转化为＋3价

②O2被还原

③H＋被还原

④有Fe2O3·xH2O生成

⑤杂质碳被氧化除去

A．①②　　　　　　　　　　 B．③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

解析：选C。钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应：(1)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋；(2)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较弱或呈中性时