参考答案

　　1. 答案：D　解析：硫单质之间的转化为化学变化，相互间称为同素异形体，燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧，不可能相互转化。

　　2. 答案：C　解析：硫不溶于水，A不正确；在火山喷口和地壳岩层中存在游离态的硫，B不正确；硫在氧气中燃烧时只能生成二氧化硫，D不正确。

　　3. 答案：B　解析：A中Fe和S反应生成FeS；C中S和O2反应生成SO2；D中Fe和Cl2反应生成FeCl3。

　　4. 答案：D　解析：硫的氧化性较弱，与铜粉混合共热生成Cu2S，而不是CuS。

　　5. 答案：B

　　6. 答案：B

　　7. 答案：D　解析：根据氧化产物中金属元素价态的高低可以判断氧化剂的氧化性强弱。

　　8. 答案：B

　　9. 解析：(1)M＝ρVm＝11.42 g·L－1×22.4 L·mol－1＝256 g·mol－1，则根据硫蒸气的化学式为Sx，可得32x＝256，解得x＝8，所以它的化学式为S8。

　　(2)同温同压同体积时，气体的质量比等于气体的相对分子质量比。红棕色蒸气的相对分子质量为29×6.62＝192，则32x＝192，解得x＝6，所以它的化学式为S6。

　　(3)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以无色蒸气相对分子质量为2×64＝128，则32x＝128，解得x＝4，所以它的化学式为S4。

　　以上事实说明硫有多种同素异形体。

　　答案：(1)S8

　　(2)S6

　　(3)S4　多种同素异形体

　　10. 解析：当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应Hg＋S===HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。

　　答案：(1)氧化性

　　(2)Hg＋S===HgS

　　(3)Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S(答案合理即可)

　　11. 解析：因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。推断A为S，B为H2S，C为SO2，结合C、D的相对分子质量之比为4∶5，可知D为SO3，E为H2SO4。

　　答案：(1)S　H2S　SO2

　　(2)H2＋SH2S

　　(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

　　(4)SO3　SO3＋H2O===H2SO4

　　12. 解析：铁与硫的反应为Fe＋SFeS；若反应过程中有氧气参与，就可能生成＋3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O2参与，包括溶液中的反应。

　　答案：(二)＋3　(三)＋2、＋3

　　(1)过量　防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验

(2)防止空气中的O2参与反应