答案　C

　　解析　16 g CH4燃烧放出890.3 kJ热量，1 kg CH4燃烧放出的热量为×1000 g＝55643.75 kJ≈5.56×104 kJ。

　　3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)

　　A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

　　B．C(s)＋O2(g)===CO(g)

　　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

　　C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

　　D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

　　ΔH＝－11036 kJ·mol－1

　　答案　A

　　解析　燃烧热表示1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。A项，CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，ΔH代表燃烧热，正确；B、C项产物不是稳定氧化物，ΔH不代表燃烧热，错误；D项，C8H18的化学计量数为2，ΔH不代表燃烧热，错误。

　　4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．C(s)＋O2(g)===CO(g)

　　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

　　B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.31 kJ·mol－1