y mol，则解方程组得：x＝0.1，y＝0.1，即两者的物质的量之比为1∶1。

　　答案：A

　　5．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

　　据图回答下列问题：

　　(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为__________________

　　______________________________________________________。

　　(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________

　　_____________________________________________________。

　　(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填"＞""＜"或"＝")ΔH3。

解析：(1)由题图可知，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)＋ Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH＝－93 kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。(3)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等