5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 (　　)

　　A．由极性键构成的极性分子

　　B．由极性键构成的非极性分子

　　C．由非极性键构成的极性分子

　　D．由非极性键构成的非极性分子

　　B　[Be-Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be-Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。]

　　6．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是(　　)

　　A．PH3分子中有未成键的孤电子对

　　B．PH3是极性分子

　　C．它的分子构型是平面三角形

　　D．磷原子采用sp3杂化方式

　　C　[PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。]

　　7．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　)

　　A．水分子具有极性共价键

　　B．水分子中有共用电子对

　　C．水由氢、氧两元素的原子组成

　　D．水分子是极性分子

D　[水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动，说明水分子显示电性作用，其根本原因是水分子属于极性分子。]