晶体中平均每个晶胞有K＋：8×1/8＋6×1/2＝4个；有O：1＋12×1/4＝4个，故其化学式为KO2。

　　(3)由图可看出，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，每个O周围最近且等距离的K＋所围成的立体构型为正八面体，如图所示。设1 mol KO2中含有x mol 0价的氧原子，y mol－2价的氧原子，则有x＋y＝2,2y＝1，解得x＝3/2，y＝1/2，所以晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1。

　　答案：(1)A　(2)D　(3)C、D

　　1．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是(　　)

离子化合物 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10 m) 2.31 3.18 2.10 　　A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD

　　C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

　　解析：选D　离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高。

　　2．1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

　　A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH

　　B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

　　C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2

　　D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3

　　解析：选A　在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有A选项能表示1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能。

3．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)