KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用"KClO3氧化法"可制备KIO3，流程如下：

已知："酸化反应"所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

30. KIO3所含的化学键有______________________。

31. 逐出的Cl2可用_________________检验；"滤液"中的溶质主要是____________；"调pH"中所用的试剂是_________________。

32. 已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。

为测定"加碘食盐"中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。

已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平），2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。

33. 测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。

34. 判断滴定终点的依据是________________________________。

35. 配平：______KIO3+_____KI+______H2SO4→______K2SO4+_____I2+______H2O

该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

（四）（本题共15分）

芳香族化合物A（其中R是未知基团）在一定条件下可转化成如下系列物质。

36. 写出A的结构简式______________________________。

37. 检验反应②是否完全的方案是___________________________。

38. C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________。

a.1个酯基 b.2个醛基 c.1个碳碳双键和1个醛基 d.1个醛基和1个羟基

39. 反应①反应类型是________________________。