20.(8分)原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是 极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为 ；与甲装置相比，乙装置的优点是 ，原因是 。

　　（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺

牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2

滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色 （填"有"

或"无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时

间后现象为 。

21.（6分）

（1）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL

0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 mol·L-1

（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。负极电极反应式为 ，当电路中转移2mole－ 时，交换膜左侧溶液中约减少 mol离子。

22.（10分）下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：