7．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法正确的是(　　)

　　A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

　　B．电解过程中装置丙的pH无变化

　　C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

　　D．乙中左侧发生氧化反应，右侧发生还原反应

　　答案　B

　　解析　由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag 0.2 mol，质量为21.6 g，A错误；装置丙阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，B正确；装置甲中开始的反应为2KCl＋2H2O\s\up17(电解(电解)2KOH＋H2↑＋Cl2↑，因此要使溶液恢复可通入适量HCl气体，加入盐酸相当于加入了水，C错误；乙中左侧发生还原反应，右侧发生氧化反应，D错误。

8．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出