原因是　。

解析:(1)反应前,甲容器中A的浓度为6 mol·L-1,B的浓度为3 mol·L-1,4 min 后甲容器内的反应达到化学平衡,A的浓度减少了3.6 mol·L-1,B的浓度减少了1.2 mol·L-1,根据反应速率的计算公式,结合化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,可求出v(B)=0.3 mol·L-1·min-1,b=1。

答案:(1)0.3 mol·L-1·min-1　1

　　(2)大于　乙容器的体积大于甲容器的体积,反应物浓度减小,反应速率减慢,达到平衡所需要的时间变长

10.在一定条件下,体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题。

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式为K=　,

升高温度,K值　　　(填"增大""减小"或"不变")。

(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　。

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是　　　。

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时增大

(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是

(用化学方程式表示)。

解析:此题主要考查了化学反应速率以及化学平衡。(1)从图中可知温度升高时平衡体系中甲醇含量减少,可以推出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应放热,因此温度升高后,K值减小;(2)从图可以看出:在500 ℃,tB时刻达到平衡,此时甲醇物质的量为nB mol,反应消耗氢气物质的量为2nB mol,可求出氢气的平均反应速率为 mol·L-1·min-1;(3)加压时,反应物和生成物浓度均增大,正、逆反应速率都加快,由勒夏特列原理可知,加压时平衡右移,因此答案为bc;(4)在加热条件下CO能还原Cu2O生成Cu和CO2,使其减少,且该反应为可逆反应,因此反应体系中含有少量二氧化碳有利于维持Cu2O的量不变。

答案:(1)　减小

　　(2) mol·L-1·min-1　(3)bc

　　(4)Cu2O+CO2Cu+CO2

11.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:

A(g)B(g)+C(g)　ΔH=+85.1 kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强

p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53