参考答案

1、答案：D

A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D。

2、答案：D

试题分析：明矾作净水剂，使水体中悬浮物沉降，而不是使海水淡化。

考点：化学与生活

点评：海水淡化的方法有：蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法、冰冻法、电渗拆法、离子交换法和压渗法等。

3、答案：C

在海水中镁、溴和碘均以化合态存在，故从海水中提取镁、溴和碘的过程均涉及氧化还原反应；电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法；提高烟囱不能减少污染气体的排放量；阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的砘度。

4、答案：A

根据题中所给出的信息分析，溴与碘化钠反应生成碘，碘水呈棕黄色，仍然有颜色。

5、答案：C

6、答案：D

根据题中所给出的信息分析，B为非金属元素，因此选项D答案错误。

7、答案：D

A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。

8、答案：D

D项中操作的反应方程式是MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，即电解MgCl2溶液得不到镁。

9、答案：D

前提要电解水，则必须选择放电能力小于H＋或OH－的Na＋，K＋与H＋比较，H＋优先放电，但Cu2＋与H＋比较Cu2＋先放电，加入D则不是电解水；SO42－、NO3－与OH－比，OH－优先放电。

10、答案：A

当Cl2足量时，由于Cl2和NaBr、NaI反应生成的Br2易挥发，I2易升华，Cl2和Na2SO3反应生成Na2SO4和NaCl，所以A项正确；C项错误；当Cl2不足时，因为I－还原性大于Br－，故D项错误；当Cl2的量不足以使NaBr完全反应时，B项可能是NaCl　NaBr　Na2SO4，故B选项错误。

11、答案：C

海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2