来。下列各组溶质的溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是(　　)

A.HCl、AgNO3 B.CH3COOH、NH3·H2O

C.NaOH、AlCl3 D.H2SO4、Ba(OH)2

解析:A中反应为HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,生成AgCl沉淀的同时生成强酸HNO3,灯泡不能熄灭;B将CH3COOH溶液滴入氨水中,生成强电解质CH3COONH4,灯泡先逐渐变亮,又逐渐变暗,但不会熄灭;C将NaOH溶液滴入AlCl3溶液至过量依次发生的反应为:3NaOH+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl,NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,生成的NaCl、NaAlO2皆为易溶于水的强电解质,灯泡不会熄灭;D将H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,随着反应进行溶液中自由移动离子的浓度减小,灯泡变暗,当H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时,溶液中只存在溶解的微量BaSO4的电离和水的微弱电离,几乎不导电,灯泡几乎熄灭,再加入H2SO4溶液,H2SO4过量,溶液中自由移动离子的浓度逐渐变大,灯泡又变亮。

答案:D

8.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(　　)

A.自来水

B.0.5 mol·L-1盐酸

C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

D.0.5 mol·L-1 KCl溶液

解析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后,导电能力突然增大;醋酸是弱电解质,加入0.05 mol NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电能力明显增强;0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后,离子浓度增大,导电能力增强;只有0.5 mol·L-1 100 mL的盐酸,与0.05 mol NaOH反应生成强电解质NaCl 0.05 mol,导电能力变化最小。

答案:B

9.下列措施对水的电离无影响的是(　　)

A.升高温度 B.加入稀醋酸

C.加入氢氧化钠 D.加入食盐

解析:

选项 选项分析 结论