5.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入　　　　　　　　　。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　　的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

　。

解析:(1)根据FeSO4具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。(2)蒸馏水中若溶有O2,则会加速Fe(OH)2氧化,因此可采用煮沸的方法除去O2。(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液即可。

答案:(1)稀硫酸、铁屑

　　(2)煮沸

　　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

三、Fe2+和Fe3+的转化

6.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(　　)

A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 解析:A项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项除去了C和S又引入了Cl-,均不合要求。A应加适量铁粉,B可加足量铁粉过滤后,向滤液中通足量Cl2,D应加适量稀硫酸。

答案:C

7.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是(　　)

①Fe2+　②Fe2+和Fe3+　③Fe2+和Cu2+　④Cu2+和Fe3+

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

解析:题中滤出的固体是单质Cu或Cu、Fe的混合物,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,可能有Cu2+。

答案:A

8.向盐酸中加入铁粉,待铁粉全部溶解后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去的原因是(　　)

A.Fe有还原性

B.FeCl2中Fe2+具有还原性

C.KMnO4具有还原性

D.盐酸有还原性