2019-2020学年人教版选修4 第3章第第1节 弱电解质的电离 作业(1)
2019-2020学年人教版选修4 第3章第第1节 弱电解质的电离 作业(1)第3页

题组3 外界条件对电离平衡的影响

7.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入 (  )

A.HCl B.CaCO3(s)

C.H2O D.NaOH(s)

答案 B

解析 分析Cl2+H2OH++Cl-+HClO;加入HCl,平衡左移,c(HClO)减小;加入水,平衡右移但c(HClO)减小;加入NaOH,H+及HClO均与OH-反应,平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO);加入CaCO3,H+与CaCO3反应使平衡右移,而HClO不与CaCO3反应,因而c(HClO)增大。

8.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 (  )

A. B.

C. D.

答案 A

解析 对于CH3COOHH++CH3COO-,K=是一定值,稀释过程中c(CH3COO-)减小,所以增大,、均减小。

9.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 (  )

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动