课时检测区·基础达标

1.(2019·郑州高一检测)能说明镁的金属性比铝强的理由有　(　　)

A.镁原子最外电子层上有2个电子,铝原子最外电子层上有3个电子

B.Mg(OH)2呈碱性,而Al(OH)3呈两性

C.镁的熔沸点低于铝的熔沸点

D.镁的硬度不如铝

【解析】选B。比较金属性的强弱不能依据最外层电子数的多少来判断,金属性的强弱与失去电子的难易程度有关,故A错误;Mg(OH)2呈碱性,而Al(OH)3呈两性,说明氢氧化镁的碱性更强,即Mg的金属性比Al强,故B正确;熔沸点、硬度均属于物理性质,不能用于比较金属性强弱,故C、D错误。

2.(LK·P21改编题)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是　(　　)

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.原子半径:Na

C.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+

D.单质的还原性:Na

【解析】选A。Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增大,元素原子失电子能力依次减弱,单质的还原性依次减弱,其阳离子的氧化性依次增强。

【方法规律】金属的还原性与对应离子的氧化性的关系

金属越活泼,表明金属原子越容易失去电子而形成阳离子,即金属单质的还原性越强,形成的阳离子越稳定,表明该阳离子越难得到电子,即该阳离子的氧化性越弱。反之,金属阳离子的氧化性(得电子能力)越强,表明该金属原子越难失去电子,即金属单质的还原性越弱,该金属的活动性越弱。