其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.25 。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 （填增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L－1 c(CO)=0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否）

（3）增大压强，平衡 （填"向左"、"向右"或"不"）移动，CO的转化率将 （填增大、减小或不变）

（4）1100℃时，若在一个2L的容器中充入2mol CO与足量FeO充分反应，达到平衡时，CO的转化率为 。

27. （1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写"不发生水解"字样，并说明溶液的酸碱性。

K 2CO3 , 溶液呈 性;

Na2SO4 , 溶液呈 性;

（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、CH3COOH、NaOH 、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为

（3）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

①相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填"大于"、"小于"或"等于"，下同)。

②各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

28.某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)； ②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）

（2）将该溶液稀释10倍，溶液中的c(H+) 0.01 mol/L(填">"、"="或"<")

（3）0.1mol/L Na2S溶液中各离子浓度大小关系为：

（4）若该氢硫酸溶液中，c(H+)=a mol/L，c(HS－)= b mol/L。则溶液中c(S2－)= mol/L（用含a、b的表达式表示）

29. 甲醇是一种重要的可再生能源．

（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-456 kJ•mol﹣1

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-228 kJ•mol﹣1

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式　　　　　　．