电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错。

答案　B

4.下列说法正确的是(　　)

A.碱性：NaOH

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性

C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI

D.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

解析　由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错；第ⅠA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错。

答案　D

5.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E与D同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：

(1)D在周期表中的位置是__________________________________________。

(2)画出E的阴离子的结构示意图：__________________________________。

(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：________。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：________。

(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是________。

解析　A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D