答案：AC

　　5．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1　④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1。下列关系式中正确的是(　　)

　　A．ad>0

　　C．2a＝b<0 D．2c＝d>0

　　解析：①和②、③和④中各物质的聚集状态分别相同，且②和④中各物质的化学计量数分别是①和③中的2倍，所以b＝2a，d＝2c。①②③④均为放热反应，a、b、c、d均小于零。由于H2O(g)―→H2O(l)这一过程放出热量，所以反应③中放出的热量比反应①多，所以c

　　答案：C

　　6．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是(　　)

　　A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

　　C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

　　解析：因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热；浓硫酸溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH1>ΔH3>ΔH2。

　　答案：D

　　7．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于(　　)

　　A．40% B．50%

　　C．80% D．90%

　　解析：1 mol SO2完全反应放出98.32 kJ的热量，当放出314.3 kJ热量时，消耗了3.2 mol SO2，SO2的转化率为80%。

　　答案：C

8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是(　　)