1. （3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

2. 现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有_______(填编号)，可导电的物质有__________（(填编号)

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；

3. 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸100mL

(1)实验中应选用的仪器是__________(填序号)。

①100mL量筒②托盘天平(带砝码)③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管

(2)经计算,需浓盐酸的体积为_____________

(3)此实验中玻璃棒的作用是_______________

(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98molL-1,原因可能是___(填序号)

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后,小烧杯未涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④转液前容量瓶内有少量蒸馏水

四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

4. （1）2 mo1H2SO4中，H2SO4摩尔质量为____g/mol，SO42-中含____mol电子，与____gCH4所含氢原子数相同。

（2）已知标准状况下1.505×1023个X气体分子，则X气体的体积为______L