C．Fe3+、K+、I－、Cl－ D．Fe3+、K+、SO42－、SCN－

　　9．下列离子方程式正确的是

　　A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+2H2O

　　B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

　　C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O

　　D．物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH－═Mg(OH)2↓

　　10．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为

　　A．X>Y，Z>W B．X

　　C．X>Y，ZW

　　11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

　　A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

　　B．b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH－=H2O

　　C．c点，两溶液中离子总浓度相同

　　D．a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

　　12．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是

　　A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5

　　B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol

　　C．每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

　　D．参加反应的水有 2/5 被氧化

　　13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。下列说法不正确的是

　　A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

　　B．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol

　　C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol

　　D．O2是氧化剂，S2O32－与Fe2＋是还原剂

　　14．在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

　　A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2

　　15．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

　　A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

　　16．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是

序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ C CO CO2 H2CO3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 　　A．①② B．①③④ C．②③ D．①④

　　17．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是

　　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

　　B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

　　C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

　　D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

　　18．由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子(O22－)和氧离子(O2－)两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3