试根据以上信息回答下列问题：

　　(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以"头碰头"方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

　　(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与"热冰"熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。

　　A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨

　　(3)已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

　　(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

　　(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是___________________________________

　　____________________________________________________________________。

　　(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________________________________。

　　22．(11分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

　　(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

　　(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式________________________________________________________________________。