(3)C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)

　　ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

　　(4)C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)

　　ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

　　由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为(　　)

　　A．－2 878 kJ·mol－1　　 B．－2 658 kJ·mol－1

　　C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－1

　　解析：选A　正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中C\s\up7(燃烧(燃烧)产物是CO而不是CO2(g)，(2)、(4)中H\s\up7(燃烧(燃烧)产物是H2O(g)而不是H2O(l)，故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。

　　4．1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH为(　　)

　　A．－1 000 kJ·mol－1 B．－1 500 kJ·mol－1

　　C．－2 000 kJ·mol－1 D．－3 000 kJ·mol－1

　　解析：选C　1.5 g放热为50 kJ，则1 mol二甲基肼(即60 g)放热为×60 g·mol－1＝2 000 kJ·mol－1。

　　5．下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是(　　)

　　A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5 kJ·mol－1

　　B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5 kJ·mol－1

　　C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 453 kJ·mol－1

　　解析：选B　燃烧反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；根据燃烧热的定义，生成的水应为液态，C项错误；根据燃烧热的定义，可燃物的物质的量应为1 mol，D项错误。

　　6．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)

　　A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

　　B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量