D．C3F8(全氟丙烷)与C3H8

　　解析：选B。根据一般强弱规律：分子间氢键>分子内氢键>范德华力，进行比较。比较分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。

　　8．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)

　　A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

　　B．熔点：Al>Mg>Na>K

　　C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

　　D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点依次升高

　　解析：选D。D项中四种物质熔、沸点依次升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成的。

　　9．下列说法中正确的是(　　)

　　A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

　　B．甲酸甲酯的熔点高于乙酸的熔点

　　C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

　　D．通常状况下，乙醇呈液态，说明乙醇分子间存在氢键

　　解析：选D。A项，C60气化克服分子间作用力，金刚石熔化克服共价键；B项，乙酸分子间存在氢键，故熔点：CH3COOH>HCOOCH3；C项，NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键。

　　10．分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：

物质 CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1 073 713.2 　　(1)NH3的沸点比PH3高的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)CH4的分解温度比SiH4高的原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

(3)CH4的沸点比SiH4低的原因是________________________________________________________________________