溶液质量增加;而在2mol·L-1的稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。故本题答案为B。

答案:B

7.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(　　)

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.9 mol之间

D.大于0.45 mol

解析:Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,再者浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的硫酸时不能把0.05L×18mol·L-1=0.9mol全部当作反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半参与氧化还原反应(被还原)。所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。

答案:A

8.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是(　　)

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

解析:浓硫酸加水后变成稀硫酸,与金属铁反应产生氢气,吸烟时点燃氢气造成爆炸。

答案:D

二、非选择题

9.浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:

(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质为　。

(2)浓硫酸与铜共热,化学方程式为　,

浓硫酸表现的性质是　　　　。

(3)浓硫酸与红热木炭反应,化学方程式为

　　,浓硫酸表现的性质是　　　　。

(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质为　　　　　　　　。