解析:①H++AlO_2^"-" +H2OAl(OH)3(s)Al3++3OH-,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动;②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒,生成BaSO4时也存在沉淀溶解平衡;③CaCO3(s)Ca2++CO_3^2"-" ,加入CH3COOH,消耗CO_3^2"-" ,使上述平衡正向移动;④BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。

答案:A

二、沉淀的转化

5.实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是(　　)

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析:A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液出现碘化银沉淀,则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡,A项正确。B.向滤液b中加入0.1mol/LKI溶液,出现浑浊,则说明b中含有Ag+,B项错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化,即AgCl转化为AgI,C项正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀,所以Ksp(AgI)

答案:B

6.下表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

相关化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b c

A.a>b>c B.a

C.c

解析:根据沉淀的转化原理可知,溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化,再结合pKsp=-lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大,故B项正确。

答案:B

7.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是(　　)

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.在含有浓度均为0.001 mol/L的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI

D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1/√(1"." 8)×10-11 mol/L

解析:组成结构相似的物质,溶度积越小,其溶解度越小,越易先形成沉淀,B项正确;溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现,所以A项错误,C项正确;AgCl溶液中c(Ag+)=√(1"." 8)×10-5mol/L。要使AgI形成沉淀,则c(Ag+)·c(I-)≥1.0×10-16。