点拨：本题突破口为A，已知A为二元碱，且其金属阳离子核外有18个电子，可推断A为Ca(OH)2，然后结合题中信息可推知B为Ca(HCO3)2，C为CaCO3，D为CaCl2，E为Na2CO3，根据物质间反应可得有关变化的离子方程式。

　　14. 答案：(1)①用量筒量取两份体积相同的NaOH溶液，分别放入两只洁净的烧杯中；②用启普发生器制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量CO2；③将两份溶液混合，摇匀

　　(2)量筒、烧杯　(3)④⑤

　　点拨：(1)本题的解题思路为：既然CO2与NaOH溶液反应无法控制恰好得到Na2CO3，就从另一角度考虑让CO2过量，先生成NaHCO3，再由NaHCO3与等量的NaOH反应就可恰好生成Na2CO3，化学方程式为：CO2＋NaOH===NaHCO3，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

　　(2)量取等体积的NaOH溶液需要用到量筒，反应容器用烧杯，所以所需仪器还应有量筒和烧杯。

　　(3)用启普发生器制CO2，应选用块状固体大理石和稀盐酸，若选浓盐酸可挥发出HCl使CO2不纯。硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4为微溶物，覆盖在CaCO3表面，使反应不易进行，所以还需要④⑤。

　　15. 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　C＋CO22CO　(2)饱和NaHCO3溶液　没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成CO与H2，H2也可以还原CuO，达不到实验目的　(3)不可以　进入D中的CO2并不能完全转化为CO，剩余的CO2也可以使澄清的石灰水变浑浊　(4)点燃未完全反应的CO，防止CO污染空气　b　a　不合理，因为该实验应先通入CO气体，后加热CuO，不能同时进行　(5)d

　　点拨：本题考查了观察、分析能力和实验技能。

实验题解法的一般思路：实验目的-原理-装置-除杂-干燥-性质检验-尾气处理。本题的实验目的是验证CO的还原性，结合图知E中发生CuO＋COCu＋CO2，F是验证CO2的生成(虽然不严密)，CO有毒，G为尾气处理装置，因此E之前为产生CO的装置。因为CO是可燃性气体，应排尽装置内的空气，再点燃酒精灯a，故酒精灯的点燃顺序为先b后a。根据图中装置，结合以上解题思路，不难得出各小题的答案。