________________________________________________________________________(若不能，此空不用填)。

　　①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙试液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸

　　答案：(1)丙　当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差

　　(2)盐酸　在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小

　　(3)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸

　　13.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

　　(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填"A"或"B")，请说明理由：__________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

　　(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H＋)、c(OH－)变小。

　　(2)25 ℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，而n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10－5mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4mol·L－1，得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。

　　(3)要注意95 ℃时Kw＝10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝10－12,95 ℃时混合液呈中性，则：100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。

　　答案：(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小

　　(2)10∶1　(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14