4．(不定项)(2018·南通期末)根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　)

元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900

A.Q元素可能是0族元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素不可能在元素周期表的s区

D．原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素

答案　BC

解析　根据第一电离能的数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，B项错误；U的最外电子层有1个电子，可能属于s区元素，C项错误；T元素最外层有3个电子，外围电子排布式为ns2np1，D项正确。

题组二　电负性的比较和应用

5．(不定项)下列对电负性的理解不正确的是(　　)

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C．元素的电负性越大，则元素的金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

答案　CD

解析　一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。

6．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)

A．F>N>O B．O>Cl>F

C．As>P>N D．Cl>S>As

答案　D

解析　电负性的变化规律一般是：同一周期，从左到右，递增；同一主族，自上而下，递减。所以，F>O>N、F>O>Cl、N>P>As、Cl>S>As。