⑤__________________________________________。

　　（3）写出反应③的离子方程式____________________________________________。

　　19．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

　　请回答下列问题：

　　（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

　　（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

　　（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

　　（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

　　（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________________________。

　　20．(23分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

　　方案一：沉淀分析法

　　（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。

　　方案二：气体分析法

　　（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_____________________________________________________________________。

　　方案三：质量差分析法

　　（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

　　该实验的操作步骤：

　　①在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g　②取n g样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟

　　Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：③→________→⑥→_______→⑤→________→⑦→_______→④。

　　Ⅱ．在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____________；装置A的作用是____________；装置B的作用是__________。

　　21．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

　　（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC段_______________________________。

　　（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为_____________。

　　（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol

　　（4）若向50mL 2mol·L-1的AlCl3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。