热量应大于270 kJ；由于该反应为放热反应，所以在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量总和，C正确。

7．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O2\s\up7(500 ℃((((,\s\up7(500 ℃)2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)

　　　　　　　　　　　ΔH＝－1 143.2 kJ·mol－1

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

解析：选B。A中未注明各物质的聚集状态，C、D中ΔH的符号错误，放热反应的ΔH<0，且C中ΔH的单位也错误。

8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－890 kJ/mol

D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)

　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－890 kJ/mol

解析：选C。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890 kJ热量，根据书写热化学方程式的有关规定，要注明参加反应的物质的聚集状态，标出热效应，故符合题意的是C项。

9．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，则1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ/mol　　　　 B．－92.3 kJ/mol

C．－369.2 kJ/mol　　　 D．＋92.3 kJ/mol

解析：选B。热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。

10．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列