（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞_______。

8．(8分)(挑战能力)A、B、C、D是元素周期表中前3周期里的四种元素，A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30；D-的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18, BC的水溶液是一种强酸。试回答：

(1)上述四种元素的名称分别是：

A______，B______，C______，D______。

(2)化合物AD2的电子式为______________。

(3)A单质与热水反应的化学方程式是__________________________。

答案解析

1．【解析】选D。化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，包括相互吸引和相互排斥。

2．【解析】选D。CaF2是一种离子化合物，由Ca2+和F－构成，因此在书写电子式时，一定要写成离子的形式，相同的离子要对称分布不能合并，阴离子要加上［ ］。

3．【解析】选B。四个选项中的两种元素的原子间形成的化合物的化学式分别为HCl、MgF2、SiC、P2O5，只有MgF2中含有离子键，其余的均只含共价键。