1.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)

A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

解析:同等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小;同等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。

答案:C

2.某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是(　　)

A.溶液中四种离子之间可能满足:[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]

B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该溶液一定呈中性

C.若原溶质为CH3COONa,则[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D.若溶液中离子浓度满足[H+]>[OH-],则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液

解析:A中Na+、H+两种阳离子的浓度分别大于OH-和CH3COO-两种阴离子的浓度,一定会导致溶液中电荷不守恒,溶液不呈电中性,所以不可能满足此关系。按电荷守恒式:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],若[Na+]=[CH3COO-],则[H+]=[OH-],即溶液一定显中性,所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性,所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa,则溶液显碱性,如果[H+]>[OH-]即溶液显酸性,则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液,所以D中的说法也是正确的。

答案:A

3.25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中[NH_4^+]分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是(　　)

A.a=b=c B.c>a>b

C.b>a>c D.a>c>b

解析:NH_4^+水解:NH_4^++H2ONH3·H2O+H+,(NH4)2SO3溶液中NH_4^+、SO_3^2"-" 都水解且相互促进,从而增大了NH_4^+的水解程度,[NH_4^+]进一步减小;而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,溶液呈酸性,对NH_4^+的水解有抑制作用,NH_4^+水解程度减小。

答案:B

4.2014年11月12日,中国在《中美气候变化联合声明》中承诺,2030年前停止增加CO2排放。标准状况下,向100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(　　)

A.[Na+]>[CO_3^2"-" ]>[HCO_3^"-" ]>[OH-]>[H+]

B.[Na+]>[CO_3^2"-" ]=[HCO_3^"-" ]>[OH-]>[H+]

C.[Na+]>[HCO_3^"-" ]>[OH-]>[CO_3^2"-" ]>[H+]

D.[Na+]>[HCO_3^"-" ]>[CO_3^2"-" ]>[OH-]>[H+]

解析:利用钠原子和碳原子守恒,可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3,根据CO_3^2"-" 水解程度大于HCO_3^"-" 水解程度,即可判断出离子浓度大小关系。

答案:D

5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH++HB-,HB-H++B2-。

回答下列问题:

(1)Na2B溶液显　　　(填"酸性""碱性"或"中性")。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　　。

A.[B2-]+[HB-]+[H2B]=0.1 mol·L-1

B.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HB-]

C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HB-]+2[B2-]

D.[Na+]=2[B2-]+2[HB-]

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　(填">""<"或"=")0.11 mol·L-1,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。

解析:(1)由H2BH++HB-(完全电离),HB-H++B2-(部分电离),所以盐中B2-将水解而HB-不水解,故Na2B显碱性,原因是B2-+H2OHB-+OH-。(2)在Na2B溶液中存在:Na2B2Na++B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH++OH-。由物料守恒知[Na+]=2[B2-]+2[HB-]=0.2 mol·L-1。由电荷守恒知[Na+]+[H+]=2[B2-]+[OH-]+[HB-]。(3)在NaHB溶液中,NaHBNa++HB-、HB-H++B2-、H2OH++OH-。已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,说明其[H+]=0.01 mol·L-1,主要是HB-电离产生的。在H2B溶液中,第一步电离产生的H+抑制了第二步电离,所以0.1 mol·L-1 H2B溶液中[H+]<0.11 mol·L-1。(4)在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为[Na+]>[HB-]>[H+]>[B2-]>[OH-]。

答案:(1)碱性　B2-+H2OHB-+OH-