式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是(　　)

　　A．④　　　　 B．①③　　　

　　C．①④　　　 D．②③

　　解析　①在微生物的作用下，该装置为原电池装置，Cm(H2O)n失电子转化为CO2促进电子的转移，正确；②微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；③根据电流的方向，放电过程中，H＋从负极区移向正极区，错误；④电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，正确，故选C。

　　答案　C

　　5．(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

　　3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

　　①高铁电池的负极材料是________。

　　②放电时，正极发生________(填"氧化"或"还原")反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为______________________________________________。

　　③放电时，________(填"正"或"负")极附近溶液的碱性增强。

　　(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

　　①使用时，空气从________(填"A"或"B")口通入。

　　②假设使用的"燃料"是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为________________________________________________________________________。

　　解析　(1)高铁电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。总反应式减去负极反应式得正极反应式，正极生成OH－，故此极附近溶液碱性增强。(2)由电子流动方向可知a为负极，b为正极，空气应从B口通入，容易写出总反应式和正极反应式，两者相减得出负极反应式。

　　答案　(1)①Zn　②还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　③正

(2)①B　②CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O