A．①②　 B．②③

C．②④ D．③④

解析：选C。根据原电池原理可判断相对活泼的铜为负极，失电子，电子经导线转移至银电极上，乙池中的Ag＋得到电子在电极上析出。电子从Cu→Ag，电流从Ag→Cu；盐桥的作用是使甲、乙两电池中电荷平衡，所以取出盐桥，就不能形成闭合回路，即不会形成原电池；铜片浸入AgNO3溶液后，铜失电子，Ag＋得电子，所以④说法正确，答案为C。

4．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

解析：选A。由图可见锌做负极，铜做正极，故电子从锌电极通过外电路流向铜电极，A正确。内电路电流方向是从锌通过溶液流向铜，而盐桥中的阴离子反向流向硫酸锌溶液中，B错误。根据锌做负极发生氧化反应，铜做正极发生还原反应，C错误。铜电极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e－===Cu，D错误。

5．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是(　　)

A．Cu极附近OH－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

解析：选A。闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn做原电池的负极，C做正极。左侧装置是电解池，Cu做阴极，Pt做阳极，B项错误。Cu电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，OH－浓度增大，A项正确。电子流向应由电解池的阳极Pt流向原电池的正极C，C项错误。Pt电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，当有4 mol电子转移时，Pt电极上有2 mol Cl2生成，D项错误。

6．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(双选)(　　)