而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1，A项正确。

　　答案：A

　　5．水的电离过程为H2O===H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是(　　)

　　A．c(H＋)随温度的升高而降低

　　B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

　　C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

　　D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol/L

　　解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

　　答案：D

　　6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

　　A．c(H＋)·c(OH－)不变

　　B．pH增大了

　　C．c(OH－)降低了

　　D．水电离出的c(H＋)减小了

　　解析：c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，A正确；滴入少量盐酸后，c(H＋)增大，pH减小，B错误；因c(H＋)·c(OH－)＝KW，c(H＋)增大，则c(OH－)减小，C正确；滴入盐酸，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)减小，D正确。

　　答案：B

　　7．常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是(　　)

　　A．pH＝4

　　B．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

　　C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1

　　D.＝1012

　　答案：A

　　8．下列溶液一定呈中性的是(　　)

　　A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液