2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 作业
2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 作业第3页

11.25 ℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH = b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va

  (1)a值可否等于3(填"可"或"否")___________,其理由是_____________;

  (2)a值可否等于5(填"可"或"否")___________,其理由是______________;

  (3)a的取值范围是___________。

【答案】(1)否 若a=3,由a=0.5b,可推知b=6,溶液显酸性,与题干矛盾

(2) 否 若a=5,酸溶液中c(H+)=10−5 mol • L−1 ,由a= 0.5b,则b= 10,碱溶液中c(OH−)=10−4 mol·L−1,10−5 Va= 10−4 Vb,Va﹕Vb=Vb=10>1,与题干矛盾

(3)7/2

(1)该温度________25 ℃(填"大于""小于"或"等于"),其理由是_______________________________。

(2)水中存在如下平衡:H2O+H2O H3O++OH- △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入Cu(NO3)2

C.将水加热至100℃ D.在水中加入(NH4)2SO4

(3)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填"酸""碱"或"中");若用pH计测定,则pH_______7(填">""="或"<"),溶液呈_______性(填"酸""碱"或"中")。

【答案】(1)大于 Kw随温度升高而增大 (2)B、D

(3)黄 中 < 中

13.某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图所示,根据所给的数据,请回答下列问题。

(1)HA为__________酸,HB为________酸。(填"强"或"弱")

(2)若 c=9,则稀释后的3种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为___________________(用酸、碱化学式表示);将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)________ c(M+)(填">""<"或"=")。

(3)常温下,取pH=2的HA、HB各100mL,向其中分别加入适量的锌粒,反应后两溶液的pH均为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1_____m2 (填">""<"或"=")。

【答案】(1)强 弱 (2)MOH=HA>HB = (3) <