解析：Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×≈1×10－6＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。

　　答案：A

　　5．已知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，某溶液中含有SO、CO和F－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

　　A．SO、CO、F－ B．CO、SO、F－

　　C．CO、F－、SO D．F－、CO、SO

　　解析：析出沉淀时，CaSO4溶液中c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝9.0×10－4 mol·L－1，CaCO3溶液中c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝5.0×10－7 mol·L－1，CaF2溶液中c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝1.5×10－6 mol·L－1，c(Ca2＋)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO、F－、SO。

　　答案：C

6.在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)