5.下列叙述中不正确的是(　　)

A.1 mol H2的质量在任何情况下都是2 g

B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C.在20 ℃时,1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大

D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4 L

解析气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无关,A项正确;22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量约是1 mol,B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度一定,而压强不一定,1 mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20 ℃时,1 mol的任何气体的体积可能比22.4 L大,也可能比22.4 L小,还可能等于22.4 L,C选项不正确;在标准状况下,1 mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L,D项正确。

答案C

6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(　　)

解析等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,同温同压下气体体积最大。

答案D

7.7.1 g氯气与下列金属完全反应时,消耗金属质量最多的是(　　)

A.铝 B.铁 C.镁 D.钠

解析分别写出铝、铁、镁、钠与氯气反应的化学方程式,化学方程式中的化学计量数之比即为各物质的物质的量之比,从而得解。

答案D

8.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)

解析氦是单原子分子,H2是双原子分子,B项错误。由于容器中的隔板可以上下移动,因此上下两个空间的压强是相同的,同时上下方的温度又恒定,根据阿伏加德罗定律的推论,气体体积之比等于物质的量之比。A项中,V"(上)" /V"(下)" =n"(上)" /n"(下)" ,A项正确;C项中V"(上)" /V"(下)" ≠n"(上)" /n"(下)" ,C项错误;D项中,V"(上)" /V"(下)" ≠n"(上)" /n"(下)" ,D项错误。

答案A

9.(1)在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积之比为　　　　;

(2)在同温同压下,等质量的SO2、CO2的物质的量之比为　　　　,体积之比为　　　　;

(3)相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积之比为　　　　;如果这三种金属的物质的量相等,在同温同压下产生气体的体积之