Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

　　C．石英溶于烧碱溶液：

　　Si4＋＋2O2－＋2OH－===SiO＋H2O

　　D．硅酸与烧碱溶液中和：

　　H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O

　　【解析】　A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。

　　【答案】　D

　　7．(双选)下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

　　A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得

　　B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质

　　C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

　　D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

　　【解析】　SiO2和H2O不反应，A项错；SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。

　　【答案】　BD

　　8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)

　　A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

　　B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

　　C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

　　D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

　　【解析】　A．氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，错误；B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，正确；C.特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，错误；D.在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，错误。

　　【答案】　B

　　9．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　)

　　A．36︰30 B．60︰36

　　C．2︰1 D．1︰2

【解析】　分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到＋2价，一部分降低到－4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为1︰2。