D．氧气是氧化产物

【分析】2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O中，Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，以此来解答。

【解答】解：A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；

B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；

C．Mn、O元素的化合价变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；

D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化锰的应用，题目难度不大。

7．（2分）已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBr

C．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣

【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立。

【解答】解：A、氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能发生，故A选；

B、根据氧化性Br2＞S，所以反应Br2+H2S→S+2HBr能发生，故B不选，

C、根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C不选；

D、根据氧化性Br2＞Fe3+，所以反应Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能发生，故D不选，

故选：A。

【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。

8．（2分）K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（　　）

A．73.3 B．73 C．72 D．70.7

【分析】反应的方程式为K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。

【解答】解：K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，方程式为K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，生成的氯气