一、选择题

　1. D 解析：考查金属的腐蚀与防护。由于锌的金属性强于铁的，因此在锌和铁构成的原电池中，锌是负极，铁是正极，所以当镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用，选项D不正确，其余的是正确的，答案选D。

　2. B 解析：关键是看镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池后金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀；B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀；C项Zn为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来；D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。

　3. B 解析：装置Ⅱ中发生：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑且反应快，产生H2，左侧液面低。

　4. C 解析：考查电化学的应用。根据装置图可知，①是原电池，锌是负极，失去电子；②③的是电解池，其中锌分别是阳极和阴极，阳极失去电子，而阴极被保护；④是锌的化学腐蚀，所以锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是②①④③，答案选C。

　5. B 解析：铁是活泼的金属，在装置中作负极，铁被腐蚀。碳棒是正极，溶解在溶液中的氧气得到电子，发生吸氧腐蚀，正极附近溶液显碱性，所以选项B是错误的，答案选B。

　6. BD 解析：A. a、b都构成一个原电池，且负极都为Fe，正极为碳。

　　B. a端生铁块在食盐水中，与水和氧气接触，铁容易生锈，导致压强变小，b端氯化铵溶液酸性较强，铁能生锈，发生析氢腐蚀，导致b端压强增大，故会出现红墨水柱两边的液面变为右低左高。

　　C. 两管中相同的电极为Fe电极，发生的方程式为Fe－2e－= Fe2＋

　　D. a、b管都发生吸氧腐蚀。

二、填空题

　7. （1）吸氧 2H2O+O2+4e－=4OH－ 11.2

　　（2）如图所示：

　　两极与电源的正负极接反了（或铜棒接到了电源的负极等）

　　解析：（1）红褐色锈斑的主要成分是Fe（OH）3，主要是由于铁发生吸氧腐蚀时产生的。其发生的过程为：①正极反应：2H2O+O2+4e－=4OH－，负极反应：Fe－2e－=Fe2+；②4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由正极反应式可知，当转移2mol电子时，消耗的氧气的量为0.5mol，因此在标准状态下的体积为。

（2）由题可知，实现这一反应的装置应为电解池装置，且铜作为阳极。因此该装置图如下：