60.0 g沉淀，则该氧化物是(　　)

　　A．FeO B．Fe2O3

　　C．CuO D．Cu2O

　　解析：选B　n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.6 mol，则氧化物中氧元素也为0.6 mol，m(O)＝0.6 mol×16 g·mol－1＝9.6 g。金属的质量为32 g－9.6 g＝22.4 g，假设为Fe元素，n(Fe)∶n(O)＝∶0.6 mol＝2∶3；假设为Cu元素，n(Cu)∶n(O)＝∶0.6 mol＝7∶12。

　　9．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂；②利用铝热反应原理还原；③电解法；④分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。

　　(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：_________________________________________。

　　(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：____________________________________。

　　(3)Hg、Ag等不活泼金属：_____________________________________________。

　　(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属：_______________________________________。

　　解析：活泼的金属，如Na、Mg、Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，中等活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用高温还原法冶炼，难熔金属如V、Cr、Mn、W等用铝热反应冶炼。

　　答案：(1)①　(2)③　(3)④　(4)②

　　10．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

　　(1)写出磁铁矿主要成分的化学式：______________________________________。

　　(2)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)写出CaCO3所参与有关反应的两个化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　解析：赤铁矿主要成分为Fe2O3，磁铁矿主要成分为Fe3O4，铁元素在这两种矿石中均以化合态形式存在。高炉炼铁就是用还原剂将铁矿石中的Fe还原出来的过程。

　　答案：(1)Fe3O4

　　(2)C＋O2高温CO2，CO2＋C高温2CO

　　(3)CaCO3高温CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2高温CaSiO3