放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

　　A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

　　ΔH＝＋267 kJ·mol－1

　　B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

　　C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH＝＋534 kJ·mol－1

　　D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH＝－534 kJ·mol－1

　　解析：选D。热化学方程式中ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，选项A、C中ΔH的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4×133.5 kJ，选项D正确，B错误。

　　8．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 　　则表中a为(　　)

　　A．404 B．260

　　C．230 D．200

　　解析：选D。H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，表示常温常压下 1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)释放热量72 kJ，即1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)中断键吸收的能量比2 mol HBr(g)中形成共价键释放的能量少72 kJ，据题给数据得：(369×2)kJ－72 kJ＝436 kJ＋30 kJ＋a kJ，则a＝200。

　　9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)

　　A．2 590.4 kJ/mol B．－2 590.4 kJ/mol

　　C．1 295.2 kJ/mol D．－1 295.2 kJ/mol

　　解析：选B。据CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O知，

　　n(CO2)＝n(KOH)＝×5 mol/L×0.1 L＝0.25 mol，

n[C4H10(g)]＝n(CO2)＝×0.25 mol，