课题1 电池探秘

　　1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

　　A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

　　B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

　　C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

　　D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

　　解析：选C。因为锌锰干电池中锌筒为负极，锌筒壁变薄，碳棒不变，故A错；燃料电池是将化学能直接转化为电能，所以B错；氢氧燃料电池负极反应为H2―→2H＋＋2e－，所以C正确；太阳能电池由硅材料制作如晶体硅等，不是二氧化硅，D错误。

　　2．由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是(　　)

　　A．3种　　　　　　　　 B．4种

　　C．5种 D．6种

　　解析：选C。根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁锌稀硫酸原电池、铜锌稀硫酸原电池、银锌稀硫酸原电池、铜铁稀硫酸原电池、银铁稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀H2SO4反应，所以无法构成银铜稀硫酸原电池，故选C项。

　　3．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是(　　)

　　　正极　　负极　　电解质

　　A．Zn Cu CuCl2

　　B．Cu Zn CuCl2

　　C．Zn Cu ZnCl2

　　D．Cu Zn ZnCl2

　　解析：选B。由Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu知Zn为负极，根据原电池的构成条件，电极材料为活动性不同的两种金属，正极材料的活动性比Zn弱，电解质溶液含Cu2＋，故选B。

　　4.镉镍(Cd、Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)

　　A．Cd(OH)2　　　　　　 B．Ni(OH)2

　　C．Cd D．NiO(OH)

解析：选C。由反应式可知，该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，\s\up6(0(0) ―→\s\up6(＋2(＋2)