当c(H+)=c(OH-),即pH=pOH,无论在什么情况下,溶液都呈中性｡

　　答案:D

　　4.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=lg｡下列表述正确的是( )

　　A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

　　B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0

　　C.在25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

　　D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

　　解析:从pH与AG的定义式中寻找c(H+)和c(OH-)的相对大小与溶液的酸碱性的关系｡在25 ℃时,中性溶液中c(H+)=c(OH-),则pH=7;因=1,AG=lg1=0｡在25 ℃时,酸性溶液中,c(H+)>c(OH-),即c(H+)>10-7 mol/L,则pH<7;又>1,则AG>0｡在25 ℃时,碱性溶液中,c(H+)10-7 mol/L,则pH>7;又<1,则AG<0｡在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=l=14+2lg[c(H+)]=2(7-pH)｡

　　答案:D

　　5.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )

　　A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化

　　B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc是同一个物理量

　　C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化

　　D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc是两个没有任何关系的物理量

　　答案:C

6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图从下表中选出正确选项( )